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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(大于小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:

2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(”)判斷正確。試劑X________(填選項)。

ABa(OH)2溶液

BBaCl2溶液

CNaOH溶液

D.澄清的石灰水

3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(”)判斷是錯誤的,理由是________________________________________________

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【題目】在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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【題目】2SO2g)+O2g2SO3g,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2g氧化為1 mol SO3gΔH=-99 kJ/mol。

請回答下列問題:

1圖中A、C分別表示________________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)______(填升高或降低),理由是___________;

2圖中ΔH__________kJ/mol

3如果反應(yīng)速率vSO20.05 mol/L·min,則vO2)=________mol/L·min)、vSO3)=________mol/L·min);

4已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由Ss生成3 mol SO3gΔH_______________。

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【題目】20151231日,日本獲得第113號元素的正式命名權(quán).這種原子(記作),是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的.下列說法,不正確的是

A.獲得新核素的過程,是一個化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素

C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的

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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗。實(shí)驗過程中,觀察到與第一組實(shí)驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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【題目】如下圖所示,鐵有δ、γα三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 (  )

A. γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

B. αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7).工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2

(1)Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為:____________.通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________

(2)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________

(3)固體A主要為____________(填化學(xué)式),固體B主要為____________(填化學(xué)式)

(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì),實(shí)驗方法是:____________;進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________

(5)SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;如果溶液的酸堿性控制不當(dāng),可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成.現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后,得到白色沉淀5.126g.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4,則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留1位小數(shù))

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【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體AB合成PC塑料其合成路線如下:

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+(n-1)H2O

回答下列問題:

(I)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________。

(2)C的名稱為__________。

(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式:____________________

(4)從下列選項中選擇______試劑,可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。(填字母)

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類別物質(zhì);②核磁共振氫譜有6組峰,峰面積比為111113。

(6)以丙烯和丙酮為原料合成,無機(jī)試劑任選,寫出合成路線__________________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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【題目】下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(  )

N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2,Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2OCH2===CH2H—OHCH3CH2OH

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

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同步練習(xí)冊答案