A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

A.通入氮?dú)獾哪康挠�；隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置

B.實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和CO

C.為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮?dú)?/span>

D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為＋6

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1

D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ