下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 過(guò)程1,廢氣中含SO2

B. 過(guò)程2,試劑a為稀硫酸

C. 過(guò)程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過(guò)程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

（1）反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型屬于____。

（2）羥基的電子式____。

（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____，C_____。

（4）完成以下步驟方程式（注明反應(yīng)條件）④____。

（5）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，任寫(xiě)一個(gè)其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（6）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是___。

A. 上述提取Mg的流程中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)

B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，可選擇氮?dú)?/span>

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。

A. A B. B C. C D. D

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 鍵線式___；

（3） 分子式___；

（4）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的物質(zhì)，用系統(tǒng)命法命名，其名稱(chēng)是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烴A加氫后的產(chǎn)物，寫(xiě)出炔烴A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并進(jìn)行命名：___。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說(shuō)明海帶中含有碘元素

C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色

D.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒