①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

A.1個

B.2個

C.3個

D.4個

A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脫硫過程中O2間接氧化H2S

D.副產物硫單質可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA

①苯屬于_____（填字母）

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②鑒別苯和甲苯適宜的試劑是_______（填字母）

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式如圖）。

①鞣花酸的分子式為____________

②鞣花酸分子中含氧官能團為_______和______（填名稱）

③1moL鞣花酸最多可與__________moL Br2發(fā)生取代反應；1moL鞣花酸最多可與含______moL NaOH的溶液發(fā)生反應。

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應

D. W的位置是第2周期，第IV A族

請回答下列問題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．攪拌

B．適當升高溫度

C．研磨礦石

D．用濃硫酸

（2）“酸溶”時，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。

（3）“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說法不正確的是______（填字母）

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 molNaClO3得到的電子數為6NA

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

（5）“除銅”時，反應的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是______。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化

已知：i.X為芳香烴，其相對分子質量為92；Y是一種功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X 結構簡式為______。阿司匹林中官能團的名稱為______。

（2）反應③的反應類型是______；反應②和③的順序不能交換的原因是______。

（3）Y 的結構簡式為______。

（4）已知 A 為一氯代物。反應⑤的離子方程式為______。

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有______種。

①芳香族化合物；

②不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1mol該有機物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應。

（6）寫出以 A 為原料制備的合成路線流程圖（其它試劑任選）_________________。

（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有________種。

（3）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。

（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。

①O22+的電子式可表示為______。

②CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。

②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。__________________________