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【題目】500 mL 0.1mol·L-1CuSO41 mol·L-1NaC1混合溶液,用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48 L(標況下)氣體,溶液體積幾乎沒有變化。

計算: (已知:lg2=0.3,lg3=0.5)

1)陰極析出銅的質量為多少克?__________

2)計算電解后溶液的pH__________

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【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,實驗操作如下,請完成以下問題。

A___________________________。

B.分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。

C.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。

D.用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL,注入事先洗干凈的錐形瓶中,加入指示劑。

E.堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,排盡尖嘴部分的氣泡,并調節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下。

F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

G.另取錐形瓶,再重復操作一次。

1)定滴管在使用前需進行的操作A___________________________

2)滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶

E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙

3)該小組同學選用酚酞做指示劑,滴定終點的現象為________________________________。

4)該小組某一次滴定操作中,酸式滴定管的始終液面如圖所示,

則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。

5)該小組學生某3次實驗的有關數據分別記錄如下表:

滴定次數

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000 mol/LNaOH的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

2.00

27.91

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據上表數據列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________

6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液

B.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取NaOH標準液時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

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【題目】水溶液中的離子反應在許多領域都有廣泛的應用,請回答下列問題。

1)在配制氯化鐵溶液時,常常會出現渾濁,可以加入少量的__________防止上述問題。

2)明礬具有凈水的作用,原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

3)將25 ℃pH=12NaOH溶液a LpH=1HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a∶b=______________

4)加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體,最終得到的產物是______________

5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則應調節(jié)溶液pH=________。

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【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農業(yè)生產中應用廣泛。

1)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1

①取1molN2(g)3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量____92.2kJ(、”),原因是_______________。

②使用催化劑,該反應△H_____(變大”“變小不變”)。

③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molHH鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molNH鍵需要吸收的能量為_____。

④當容積一定時,能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______________

a.容器中總壓強不變 b.混合氣體中cCO)不變 cv正(H2=v逆(N2

dcH2=cNH3 e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化

g. 混合氣體平均相對分子質量不再變化

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)H=﹣159.5kJ/mol

.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol

.H2O(l)==H2O(g)H+44.0kJ/mol

①寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_______________________。

②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結構如圖所示,回答下列問題:

電池中的負極為_____(”),乙的電極反應式為_____________,電池工作時,理論上每凈化1mol尿素,消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。

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【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴,其分子中含有兩個—CH3、兩個—CH2、一個和一個—Cl,它可能的結構有(  )

A.2B.3C.4D.5

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【題目】下列各組物質中,不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是 ( )

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

操作

A

20.00 mL鹽酸

25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后,將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH

用蒸餾水濕潤pH試紙,放入Na2CO3溶液中,觀察pH試紙顏色,并與比色卡對比,讀出pH

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]

0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色,為實現鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路,下列敘述正確的是(

A. a為直流電源的負極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應為2H+2e=H2

D. e極發(fā)生還原反應

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應:

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K

B. 此時,B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大

D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應速率均增大

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同步練習冊答案