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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式是
B. 升高溫度,若w的體積分數(shù)減小,則此反應ΔH>0
C. 增大壓強,正、逆反應速率均增大,平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達到平衡時,n(x)=2mol
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【題目】常溫下,用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液,以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑,測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知:Ag++SCN-AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是( )
A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色,且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效,溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時,溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】下列選項中,對于指定項目的數(shù)目前后相等的是 ( )
A.電子數(shù):17gOH—與1mol-OH
B.雙鍵數(shù)目:1mol與4mol C2H4
C.分子數(shù):常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D.陰離子總數(shù):72gCaO2與62g Na2O
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2S的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
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【題目】已知:常阻下,Ksp.(ZnS)=1.6×10—24;pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36
B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]
C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應終點c向b方向移動
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【題目】往某溶液中通入過量Cl2無變化,再加入BaCl2溶液和稀鹽酸時,產(chǎn)生白色沉淀,該鹽可能是( )
A.NaClB.K2SO3C.AgNO3D.Na2CO3
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【題目】下圖是可逆反應 A + 2B2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷
A.若 A、B 是氣體,則 D 是液體或固體
B.A、B、C、D均為氣體
C.逆反應是放熱反應
D.達平衡后,v(A)正 = 2v(C)逆
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是
A.EGC是一種芳香烴
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應
D.易發(fā)生氧化反應和取代反應,相對較難發(fā)生加成反應
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【題目】A、B、C 為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式:A____________、D__________、E__________、X________。
(2) 在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。
(3) 反應⑥的離子方程式為__________。
(4)反應⑦的化學方程式為__________,該反應中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。
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