A.反應的化學方程式為：

B.時，正逆反應速率相等

C.時，當反應達最大限度時，化學反應隨即停止

D.時，反應達到平衡時，壓強是開始時的倍

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

A.用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

(1)A池中陽極的電極反應式為________。

(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)__________、_________。

下列說法中正確的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應

B. 加入催化劑，可減小反應的熱效應

C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學平衡常數(shù)

D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

【題目】下列反應是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應過程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

A.B.

C.D.

A.1mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

D.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出