【題目】中科院長(zhǎng)春應(yīng)化所張新波團(tuán)隊(duì)提出了一種獨(dú)特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過(guò)程中消耗氮?dú)�，充電過(guò)程中釋放氮?dú)猓瑢?shí)現(xiàn)氮?dú)獾难�環(huán)，并對(duì)外提供電能。該電池在充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li3NN2↑+6Li�，F(xiàn)以該電池為電源進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B.充電過(guò)程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N

C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出

D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能

A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

B. 25℃時(shí)，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時(shí)，對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大

D. 25℃時(shí)，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂

C.有可能通過(guò)調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

C.肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

D.與肉桂醛互為同分異構(gòu)體且含相同官能團(tuán)和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出，說(shuō)明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解

C．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因?yàn)镵SP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是__________。

(6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________(寫化學(xué)式)。

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。