(1) 按要求完成填充：

①Sc的價電子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外圍電子排布____________________________________________________________；

③用“原子實”表示V的核外電子排布___________________________________________；

④ 用軌道表示式表示Mn的特征電子排布 _______________________________________。

(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是_________________________。

(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現的規(guī)律是_____出現這一現象的原因是________________________________________________________。

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．

①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]_______________.

②第一電離能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,則Fe(CO)5是______分子（非極性或極性）。

（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為：____ ；寫出該白色固體的結構式，并標注出其中的配位鍵___________。

（4）下列有關說法不正確的是____。

A．沸點：NH3 >PH3，CH3OH > HCHO

B．SO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K 原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計算晶體的空間利用率 __________（假設原子是剛性球體）

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

⑵反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

③抽濾完畢，應先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚�末失效），寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2－，電解池陰極反應為___。

【題目】工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現象，則說明鐵屑已洗凈） 在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率

【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；

(2). pH調至2.5，是因為NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；

(3). ①. 根據圖示可知，在t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

②. 根據反應4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；

(4). 構成原電池可以加快化學反應速率，炭粉和鐵屑構成了無數微小的原電池加快反應速率，故答案為：炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率。

點睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質和鐵及其化合物的性質是解答本題的關鍵，本題的難點是第（3）問，解答本問時，需先仔細審圖，根據圖示得出t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，隨著反應的進行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應，據此解答本題即可。

【題型】綜合題
【結束】
18

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。

②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.時，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動

B.時，反應達平衡后的轉化率為

C.時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動

D.平衡常數的關系：

(1)在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作____極，電鍍過程中電解質溶液濃度___ （填“增大”、“減小”、“不變”）

(2)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為_____________．當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=______mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．

(3)對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是______________________________________________________________________．

(4)為測定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于__________________．

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。