回答下列問題：

(1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知：當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為____________________。

(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_____________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為______________。

(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_______________。

（2）在蔗糖和麥芽糖中，_________能發(fā)生銀鏡反應，二者_________同分異構(gòu)體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應式為_________；

（3）甲醛能使_________變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為________。

(1)該電解槽的陽極反應為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應為___________

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對

與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強。 請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

(2) 有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

__________________；__________________。

(3) 按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：平面三角形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子_____________。

(4) 下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為____________________(用編號填寫)

①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

(2)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來,對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為_______________________，寫出HFO的結(jié)構(gòu)式，并標出HFO中各元素的化合價_________________________。

②次氟酸的名稱是否妥當？為什么？___________________________________________。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)常用于雕刻玻璃，試寫出次氟酸與水反應的化學方程式為__________________________________________。

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動