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【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28 g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

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【題目】1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負(fù)性數(shù)值為1.8，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負(fù)性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

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【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大

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【題目】六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是( )

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S—F鍵是 σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子中只含極性鍵

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【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

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【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案