A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論正確的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

A. AB. BC. CD. D

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)1中涉及的任意一個(gè)化學(xué)方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L，反應(yīng)2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______。

(1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是________________。已知1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________，B固體屬于____________晶體。

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

A. A B. B C. C D. D