Ⅰ.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有________。

(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響

D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；

(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。

(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構，每一層結(jié)構如圖1所示。

①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。

②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制

c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定

(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構型為___________，BF4－的電子式____________。

(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

（1）C裝置的作用是___，D裝置的作用是___。

（2）E裝置中發(fā)生的化學反應方程式是___。

（3）F裝置的作用是___。

（4）G裝置中所發(fā)生反應的離子方程式是___。

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。

(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。

a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應

(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。

(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構如圖所示。

①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。

②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。

③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構式_________________(用元素符號寫結(jié)構式)。

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

A.C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子

B.1 mol C60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NA

C.C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應生成C60F60

D.C60、金剛石和石墨是同素異形體

（1）CH4和Cl2在光照條件下反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機物，這些反應的有機反應類型是___。

（2）CH2=CH2能夠使溴水褪色，請寫出該反應的化學方程式___，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象是___。

（3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)所采用的分離方法是___。

（4）寫出乙酸所含官能團的名稱___。

（5）寫出乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯的化學反應方程式___。