【題目】在恒溫條件下，將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質的濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是

A.圖中的兩條曲線中，Y是表示濃度隨時間的變化曲線

B.前10min內，用表示的化學反應速率為

C.在25min時，反應改變的條件是增大了的濃度

D.a、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內總氣體的物質的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

A.表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實驗中冷凝水應從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為___________．

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是_________．

(1)已知一定條件下，反應為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；

②根據下表數據，計算生成1mol時該反應放出的熱量為______kJ；

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得，則0至5min時______，達到平衡時的轉化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①和b用導線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負”，電極反應式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解時，______電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______

【題目】已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應平衡后的物質的量分數為，的平衡轉化率______，反應平衡常數______。

②在重復試驗，平衡后的物質的量分數為，的轉化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。

已知時，的電離常數，，則該溫度下的水解平衡常數______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

A.平衡時，X的轉化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1