A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

（1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：________（填化學(xué)式）。

②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為________

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式________

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________（結(jié)合一定的文字分析）

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：

B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

（1）寫出a步驟離子方程式________

（2）如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫出計(jì)算推理過程）

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________

②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

【題目】如圖表示常溫下，稀釋、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者

C.圖中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度

D.圖中a、c兩點(diǎn)的溶液中相等代表或

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。

(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114 kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

①溫度為T1℃時(shí)，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。