A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，則該溶液中

B.根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能：

可以計算出反應(yīng)：的

C.一定量的復(fù)鹽溶液中逐滴加入溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是

D.已知：，，向該溫度下的飽和溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使增大

①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填序號）；

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)

若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團(tuán)的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

A.化合物I的分子式為C19H24O5

B.化合物I和化合物Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)

C.化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.檢驗化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多能消耗3mol Br2

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測還原性

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲表示速率與時間關(guān)系曲線，說明時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說明在NaCl濃度較高時溶液中的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低

C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的

D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有沉淀

A.該有機物分子中所有原子不可能都共平面

B.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)等

C.該有機物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol該有機物最多可與5mol NaOH反應(yīng)