A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色變深

B.對于反應2HI(g)H2 (g)＋I2(g)，達到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.500℃左右比室溫更利于合成氨反應

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

（1）寫出生成A的化學方程式__________________；

（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式________；其反應類型為____________。

（3）C的結構簡式為___________；由B生成C的反應類型為____________。

（4）乳酸()生成六元環(huán)酯的化學方程式:__________

（5）乙酸苯酚酯()在熱的NaOH溶液中反應的化學方程式:__________

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

【題目】（1）鍵線式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能團的名稱為____________________________。

（3）丙基的2種結構簡式____________________________。

（4）用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱

________________________________

________________________________

________________________________________

【題目】右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1mol鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________。

（2）在2A+B2C+D反應中,表示該反應最快的是_____(填寫字母序號)。

a. v(A)=0.8molL-1s-1

b. v(B)=0.3molL-1s-1

c. v(C)=0.6molL-1s-1

d.v(D)=0.5molL-1s-1

（3）90℃時,amolL-1一元酸HA與bmolL-1NaOH溶液等體積混合后,混合液的pH為7,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是________。

（4）在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重0.19 g，則電源E為________極，A極的電極反應式為_______，D極析出氣體________ mL(標準狀況)。

A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O