A. 溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

【題目】中華文化源遠流長，如本草圖經中曾有對青礬的描述：“形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對于文中描述，下列說法正確的是　　

A.樸硝既不屬于電解質也不屬于非電解質

B.青礬的成分為

C.文中使用了蒸發(fā)結晶的分離方法

D.文中的反應涉及了氧化還原反應

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大

D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

A.沉淀a中含有的單質是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：

i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。

①分析，假設i不成立的實驗依據是___。

②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：

以上結果表明：___。

(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。

②已知N=，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。