A.NH4HCO3NH3NO

B.石油CH3CH3CH2BrCH2Br

C.稀HNO3NO2NO

D.油脂葡萄糖銀鏡

A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B.某溫度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1

C.在常溫下，X2(g) 和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

【題目】已知可逆反應aA2 +bB2xX（反應物、生成物都是氣體）�；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內(nèi)的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點反應停止 b A點速率不為零

c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應前4 min物質(zhì)A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

①在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

上述各種說法正確的是( )

A.①②正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①不正確

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應的離子方程式為___________________。

（2）該實驗結(jié)論是_______________________。

（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請寫出實驗①的現(xiàn)象為____________________。

（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。

（5）該同學擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

a．該同學擬研究的影響因素是___________________。

b．你認為該同學的實驗方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為____，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為____。

（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。

A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解