【題目】重鉻酸鉀是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水強烈水解．

②黃色橙色

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ；高溫灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ．

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用簡要的文字說明溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因 ______ ．

(4)時，對反應黃色橙色，取溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①反應達到平衡時，溶液的，該反應平衡常數(shù)K為 ______ ．

②下列有關說法正確的 ______ ．

加少量固體，可使溶液的橙色加深

時

溶液中：：1時該反應已達平衡狀態(tài)

反應達到平衡時的轉化率為

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

已知：

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過量)、20 mL 環(huán)己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6 ℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

b．反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，加入飽和Na2CO3溶液。

d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213 ℃的餾分。

e．檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）反應中濃硫酸的作用是：________________。步驟a中加入沸石作用：____________。溫度在65～70 ℃加熱的方法是：________________。

（2）儀器A的名稱是：________________。該反應類型為______________。

（3）關于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________。

（5）當達到該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_______________________。

①單位時間里，生成1mol苯甲酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol苯甲酸乙酯，同時生成1mol乙醇

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol苯甲酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤合物中各物質的濃度不再變化

⑥混合物中各物質的濃度相等

（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是__________。

（2）固體B的主要用途有________________（寫出一條即可）。

（3）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式有： _____________（至少寫一個）。

（4）第②步中加入過量鹽酸的目的是____________________；實驗室配制200mL 8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。

（5）能否把第③步中的氨水換成氫氧化鈉__________，理由___________。

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

A．異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：在容器為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡時CO2的物質的量為0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。

（2）甲醇的結構類似于乙醇，試寫出甲醇的結構式：__________。甲醇分子中的化學鍵類型是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質溶液是KOH溶液，在該電池的負極發(fā)生反應的物質是__________，發(fā)生的是__________(填"氧化"或"還原")反應。

（4）欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：___________________

（5）平衡時H2的轉化率為__________平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為__________。

（6）下列事實能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（_______）(填序號)

A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B.單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2

C.在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D.在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法