下列說法錯誤的是（ ）

A.①中會產生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應為縮聚反應

C.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

甲： 乙：丙：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。

(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

（1）該學生的實驗操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在G操作中如何確定終點___。

（2）下列操作造成測定結果偏高的是___(填選項字母)

A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是___。

（2）該草酸溶液的物質的量濃度為___。

回答下列問題：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以___。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，

（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。

（5）焙燒2的目的是___；

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為___。

請分析后回答下列問題：

(1)反應的類型分別是①________，②________。

(2)D物質中的官能團為________。

(3)C物質的結構簡式為________，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為________，X的名稱為________。

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_______________。

A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應轉移的電子數(shù)為0.6 NA

B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

C.等物質的量的水與重水含有相同的質子數(shù)

D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數(shù)目為0.2NA