【題目】[化學—選修2：化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質有__________。（填化學式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請回答下列問題：

(1)寫出乙烯的電子式_________________。

(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。

(4)乙烯能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物的結構簡式為______________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：

反應②：________；

反應④：_________。

(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。

【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是

A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、、、

B.常溫下，水電離出的的溶液：、、、

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：、、、

D.加入Al能產(chǎn)生的溶液：、、、

（1）該裝置的能量轉化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是________。

(1)溶解Ⅰ：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學式)。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進行了如下實驗：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式(寫出計算過程) ____________。

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導電，故C為電解質

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

請回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是_____、_______。

(3)寫出反應①的化學方程式： ____________ ； 反應類型：___________ 。

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應①的化學平衡常數(shù)是反應②的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁