A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

回答下列問題:

(1) 制備KClO。

①裝置B的作用_______。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________。

(2) 制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為______。

②向裝置C中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾。

(3) 測(cè)定K2FeO4純度。

測(cè)定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4 樣品的純度為______。

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2) Y中含氧官能團(tuán)有羧基和_____(填名稱)。

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。

（1）I3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______ ，沸點(diǎn)ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學(xué)方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球?yàn)槁仍�子，小球�(yàn)殁c原子），圖2化學(xué)式為_____________；圖3中Na+的配位數(shù)為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號(hào)）。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

A.電池工作時(shí)，鎂片作為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時(shí)，活性炭上電極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時(shí)，活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負(fù)性大于O，所以的沸點(diǎn)低于

C.為原子晶體，每個(gè)N的配位數(shù)為3

D.N原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧