A.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

B.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從b口進a口出

C.若加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加碎瓷片，需停止加熱，立即補加

D.此裝置還可用于實驗室用自來水制少量蒸餾水

Ⅰ.K2FeO4的制備

該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ.性質(zhì)探究

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。

(4)絮凝實驗：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結(jié)合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：_________________。

(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是___。

(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42->MnO4-。請你設(shè)計一個實驗，驗證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確：_____________

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(2)反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當(dāng)pH增大時，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應(yīng)

下列說法正確的是

A.前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B.升高溫度時，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A. A B. B C. C D. D

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至0.1%)。