PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

下列判斷不正確的是

A.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" molL-1min-1

C.當容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 molL—1

【題目】（Ⅰ）某化學反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

（1）該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。

（3）該實驗表明，影響化學反應(yīng)速率的因素還有__________。

（II）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__________________。

該反應(yīng)的活化能等于____________________

【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）

A. 當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當v (A)正=2v (C)逆時，可斷定反應(yīng)達到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

②寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

(2)寫出苯和濃硝酸在濃H2SO4催化作用下，50~60℃時生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相對分子質(zhì)量為58的烷烴，它可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預(yù)先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學反應(yīng)為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA

C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA

D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣��?/span>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1

C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1