①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________________________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

A. 電池工作時，正極附近的pH降低

B. 當(dāng)消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

（1）R核外電子排布式為__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

請回答下列問題：

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　　D.HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(3)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH＝b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；

檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________。

【題目】在2 L的密閉容器中充入3 mol Z，發(fā)生反應(yīng)：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點時，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時在相同條件下再充入Z，則達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

【題目】在某體積可變的密閉容器中加入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器容積的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是

A.m＞n

B.100℃時達(dá)平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次達(dá)到平衡時，B物質(zhì)的量濃度增大

C.溫度不變，壓強增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.容器容積不變，溫度升高，平衡常數(shù)減小