A.AB.BC.CD.D

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

A. 常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：

B. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：

C. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：

D. 恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通人，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

A． 裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

C． 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2 NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個(gè)數(shù)為NA

【題目】對(duì)常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變