（1）上述反應(yīng)_____（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)密度保持不變

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

A.AB.BC.CD.D

A.血液透析是膠體的化學(xué)性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上…”。其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

B.乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物

C.分子式為C4H8C12的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，其一硝基取代物有6種

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。

實驗中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：________________________。