A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙變紅的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C.17gH2O2中含有非極性健的數(shù)目為NA

D.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

A.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)

①NH4Cl 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱

A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③