【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉化率降低

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 和YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。設200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計）

D.濃縮室內溶液經(jīng)過電解后pH降低

【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結構如圖所示，

下列說法正確的是

A. 綠原酸的分子式為C16H20O9

B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團

C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應，可消耗7 mol NaOH

D. 綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與NaHCO3發(fā)生反應生成CO2

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.當不隨時間而變化

C.N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍

D.單位時間里每增加1molN2，同時減少2mol NH3

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學式）。

(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。