（1）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

a.灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到實(shí)驗(yàn)儀器是_____（填字母）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．酒精燈 E. 干燥器

b.步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

（2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=_____

(一)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的合成

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中，0.1mol對(duì)羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺?/span>_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學(xué)準(zhǔn)備在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，用化學(xué)平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(3)取催化劑2g，對(duì)羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)為_____；反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的精制

實(shí)驗(yàn)方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑，濾液倒入冷水中，析出固體，過濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時(shí)，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學(xué)按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對(duì)羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%。

（2）如果燒杯中最初裝入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))____________________。

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用電池外殼的金屬

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染

C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.時(shí)，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達(dá)爾效應(yīng)　②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜

(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。

已知：a.；

b.RCHO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____。

（2）A→B的化學(xué)方程式為____。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)____。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6 g

D.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

(1)CO2的電子式為_____。

(2)上述反應(yīng)產(chǎn)物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低溫室效應(yīng)B．減少SO2的排放C．避免光化學(xué)煙霧D．保護(hù)臭氧層

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述固體產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵：取少量固體于試管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

（1）則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___，有機(jī)物A的分子式為____。

（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物的名稱為___，其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成，則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

【題目】T℃時(shí)，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)歷程與能量的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.Y的質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于

C.曲線b為加入催化劑時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)歷程圖

D.其他條件不變，平衡后再充入，達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小