(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示)。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為___，中心原子的雜化軌道類型為___。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F的化學(xué)式為_____：晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；列出晶體F的密度(g.cm-3)計(jì)算式_____。

A. 該物質(zhì)屬于芳香族化合物 B. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

C. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少2種

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率υ(N2)＝_________，H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。

A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O3

B．1mo1該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

D．該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)

B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.一個(gè)KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個(gè)

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA

（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

則x=__________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

① O2和O3 ； ②12C 與14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

④和 ;

(1)互為同位素的是_______ ；(2)互為同素異形體的是________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(4)屬于同一物質(zhì)的是________。