X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____。

②酸浸時，通入O2的目的是_____。

（3）濾渣的主要成分為____(填化學式)。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為_____。

請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。

(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。

(3)寫出以下反應的化學方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，Z的體積分數減少

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol

A.A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C

（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。（選填編號）

a b c d

（2）制備乙烯氣體時，常因溫度過高而觀察到溶液變黑，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中，濃硫酸沒有體現的性質是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同學設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據需要進行選擇，填標號）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）實驗室制備乙炔的化學反應方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過___________（選填編號）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

（1）下列有關說法中正確的是__(填字母)。

A.“濾液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-

B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質

C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵，氫氧化鎂等固體

D.將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

（2）用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用__方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“濾渣1”時，可能發(fā)生的反應的化學方程式為①__、②_____。

（4）向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式：__。

A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅

B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去

C.向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產生的氣體較多

D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3

A.分子式為C9H8O4

B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應

C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應

D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現紫色

【題目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：___。

（2）根據鍵能數據計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱 ΔH＝___kJ·mol－1。

（3）氫氣是合成氨反應的重要原料�，F將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬合成氨的工業(yè)化生產：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示。

回答下列問題：

①平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的物質的量為___(保留兩位有效數字)。

②X軸上a點的數值比b點__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是__。