（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質的量濃度為__________

（1） A中官能團的名稱是______________，A→B反應方程式為_______________。C→D的反應類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構體

（4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構體可能結構為_________、_________。M加聚反應生成高分子化合物N的方程式為_____________。

A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

（1）某同學根據(jù)已學知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關說法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外，還有___的優(yōu)點�；瘜W興趣小組的同學為完成所設計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時應注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標準溶液的濃度關系如圖3所示：

該化學興趣小組的同學設計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，再加入BaCl2溶液充分反應，得到0.5825g白色沉淀。其反應原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為___。

②結合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應產(chǎn)物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物。寫出該反應的離子方程式___。

A.AgCl懸濁液中加入KI，沉淀由白色變?yōu)辄S色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3與FeCl3溶液反應：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產(chǎn)率為_____。

A.用裝置甲制取乙烯，加熱混合液使溫度緩慢上升至170℃

B.用裝置乙凈化乙烯，瓶中盛放的試劑可以是KMnO4酸性溶液

C.用裝置丙制備1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可減少Br2的揮發(fā)

D.用裝置丁凈化尾氣，可除去尾氣中的Br2和未反應的乙烯氣體

利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應原理為：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（ ）

A.中子數(shù)為20的鉀原子：K

B.K+的結構示意圖：

C.CO2的電子式：

D.C2H2的結構式：H—CC—H

【2】有關該反應的下列說法正確的是（ ）

A.化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+

C.電解過程中溶液pH不斷減小

D.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK