上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

A.過量的100gNa2O2與CO2反應后，固體質量變成了105.6g，此反應轉移電子為0.4mol

B.在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應中，被還原的HNO3不一定為nmol

C.在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質構成原電池中，Mg一定為負極

D.堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液。電解時陽極的電極反應有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對最終產品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。

【題目】L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為 。下列關于L-多巴的說法中，不正確的是

A.分子式為C9H12O4NB.能縮合生成高分子

C.能與酸、堿反應生成鹽D.在空氣中易變質

【題目】國務院強調，“南水北調”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設相協(xié)調，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與調水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。經檢測，某工廠廢液中含有大量的、、、。試分析并回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的陰離子是________（填序號）。

A B C D

（2）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g，在保證不污染環(huán)境且循環(huán)利用的情況下，可得出理論上應提供標準狀況下的________L。

（3）為了實現（2）中氯氣的循環(huán)利用，有人設想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是________（填序號）。

A 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質溶液

B 通入氫氣的電極為原電池的正極

C 電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D 通入氯氣的電極的電極反應式為

【題目】為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三種實驗方案。

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變?yōu)樽仙�，則可證明發(fā)生了水解反應。

其中正確的是（　�。�

A.甲B.乙

C.丙D.上述實驗方案都不正確

(1)水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是______．

a.水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型

b.1個H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵

c.水分子間通過H﹣O鍵形成冰晶體

d.冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似

(2)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(如圖1所示)，每個平面上下兩側最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為______，C16S8中σ鍵與π鍵之比為______，C16S8與H2微粒間的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式_____；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是___(寫結構簡式)。

③某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(晶胞結構如圖)的結構相似，該晶體儲氫后Cu：Au：H為______。

④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為______________cm3(用含a、NA的代數式表示，NA表示阿伏伽德羅常數)。

(1)W單質的化學式為_______，Z元素原子核外有_________個原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為____________(填元素符號)，寫出Y3+在過量氨水中反應的離子方程式 ____________。

(3)用電子式表示X與W構成的化合物的形成過程________。

(4)Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子。