（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為________，下列有關表示基態(tài)氮原子的排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________。

A.

B.

C.

D.

⑵肼是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、鈉三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②N2H4中氮原子的雜化軌道類型為________，H2O的分子構型為________。

③NH3、H2O兩分子中心原子雜化類型相同，但水分子中鍵角比NH3中的鍵角小，其原因是________________________________________，導致肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半導體貴族”之稱砷化鎵晶體中，As、Ga原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該晶體中的化學鍵的類型有________。

A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 配位鍵 D. 鍵

⑷由氮、鉑(Pt)兩元素形成的某種二元化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式________，若該晶胞的邊長為d pm，則該晶體的密度為________ gcm-3。

【題目】室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaHA溶液顯堿性

B.時，

C.時，

D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為

A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1

(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據等電子原理，O3分子的空間構型為________。

(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

【題目】2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1,根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)。

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，轉移電子數(shù)為6.02×1023

【題目】某研究性學習小組的同學對、、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用如圖1所示裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖2裝置進行探究（鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用）。

（1）實驗表明，圖1中銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為_______能。

（2）圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸，實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_______，正極上的電極反應式為_______。

（3）當圖1裝置中的溶液質量增加時，生成氫氣_______L（標準狀況）；當圖2中鋅電極的質量減少時，電路中轉移的電子為_______。

(1)配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用飽和KOH溶液結晶的原因是__________________。

(3)洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。

(4)經測定第一、二次氧化時的轉化率分別為a和b，結晶時的轉化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質量是278；答案用分數(shù)表示）

(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO，試寫出此時陽極的電極反應式___________________________。

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

請回答下列問題

⑴儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

⑵下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

⑶若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。

⑷為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點的現(xiàn)象為______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_______________(用質量分數(shù)表示)。