（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結(jié)合化學(xué)用語回答）。

（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①② 。

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_________，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方程式_________，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_________。

查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化。

（3）乙組同學(xué)以下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向______極(填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)。據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系______________。

（4）丙組同學(xué)欲測(cè)定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6�，F(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對(duì)該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

A．28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA

C．2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。

A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO－具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置a、b的名稱分別是__、__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填字母)。

A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填字母)。

A.41% B.50% C.61% D.70%

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

基態(tài)的價(jià)層電子排布圖軌道表達(dá)式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________

、P可形成一些復(fù)雜離子，如、、等。

中N原子的雜化類型為________，的空間構(gòu)型是為________

是一種白色固體，在加壓下于時(shí)液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是________

、Ni易與與互為等電子體形成配合物，中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為________，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，屬于________晶體

、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點(diǎn)FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下圖，的配位數(shù)為________

在氧氣中加熱，部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>，測(cè)得晶胞邊長為acm，密度為，則________

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色