A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

【題目】（加試題）紫杉醇是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基：

下列說法不正確的是________。

A.有機(jī)物A的分子式是

B.有機(jī)物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團(tuán)

C.有機(jī)物D能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)

D.上述四種有機(jī)物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下已配平：

X分子中含碳氮雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請?jiān)O(shè)計合成路線_____________。無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol

【題目】已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相關(guān)表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值

C.a=bD.2a=c

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時，實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ