【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應的物質均含有銅元素已知：常溫下，，。下列說法正確的是

A.當溶液中時，電池停止放電

B.電極為負極，電極反應式為

C.放電過程中，溶液的濃度減小

D.該電池充電時，從陽離子交換膜的左側向右側擴散

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：

① 該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗2的平衡常數K= _________。

② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數式表示)。

③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4mol H2O(g)，使反應達到新平衡，下列說法不正確的是_______。

A.新舊平衡時容器氣體壓強之比為5:3

B.新平衡時H2O的轉化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-1

D.新舊平衡時容器氣體密度之比為5:3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

①點②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。

②點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

③點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

A.NH4H的電子式是：

B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

A.已知H2的標準燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

下列關于二氧化硅晶體網狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子