尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：

第二步：

寫出工業(yè)上以、為原料合成尿素和的熱化學(xué)方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到時達(dá)到平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為，則前內(nèi)平均反應(yīng)速率________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過程如圖1所示。

過程2的反應(yīng)式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點(diǎn)時溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化為，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為的離子方程式為________。

工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

則+H2（g）的________。

實(shí)際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮�蒸氣作為反�?yīng)體系的稀釋劑水蒸氣不參加反應(yīng)。在一定壓強(qiáng)、的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而________填“增大”“減小”或“不變”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是____________用化學(xué)方程式表示。

苯乙烯可由乙苯和催化脫氫制得。其反應(yīng)歷程如下：

乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示，當(dāng)時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大而增大，其原因是__________，當(dāng)時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大反而減小，其原因是____________。

研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ________。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯。回答下列問題：

已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學(xué)方程式。

________。

一定溫度下，將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能夠表示到達(dá)平衡狀態(tài)有________填字母。

A 氣體壓強(qiáng)不再變化

C 氣體的密度不再變化 D 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

在某密閉容器中通入，正丁烷，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，正丁烷，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的產(chǎn)率，下列措施可行的是________。

A 加壓升溫 加壓降溫

C 減壓降溫 減壓升溫

E.選擇優(yōu)質(zhì)催化劑

、y、z三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。

若z點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值為50，此時的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________用含有的表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)。

最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)原理為：，反應(yīng)同時存在副反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應(yīng)控制的反應(yīng)溫度為________，溫度過高，乙烯的體積分?jǐn)?shù)反而減少的主要原因是________。

A.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有8種

D.該烴是苯的同系物

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物 A 的名稱是_____。

（2）上述框圖中，①是_______反應(yīng)，②是_______反應(yīng)，③是______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）化合物 E 是重要的工業(yè)原料，寫出由 D 生成 E 的化學(xué)方程式：_____。

（4）F1的結(jié)構(gòu)簡式是_______，F1與F2互為____________。

（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是_________（寫字母代號），二烯烴的通式是_________。

（6）寫出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應(yīng)方程式_________。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。

【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C