A.AB.BC.CD.D

（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。

（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

圖1 圖2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。

②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現象是_________________________。

④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。

(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是

A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數

B.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K

D.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實驗步驟

Ⅲ、相關信息

Ⅳ、實驗裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產品X時溫度計的讀數應控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應選擇的指示劑是__。

（4）粗產品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產品Y的產率ω(Y)＝___。

已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。

【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;

(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。