【題目】時，配制一組的混合溶液，溶液中、、、的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該溫度下，的電離平衡常數(shù)

B.a點：

C.b點：

D.向c點所表示的溶液中滴加等體積的NaOH溶液：

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對應簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

(1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。

(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的S、C和Cl-。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解和沉淀，③______，④_______，⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示___。

A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重

C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重

(3)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒，其作用分別是_____、______、______。

(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有___生成，證明溶液中有_____；

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有__________；

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察有______生成，證明溶液中有Cl-。

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.若A為氫化物，則熱穩(wěn)定性：A>D

B.若A為氫化物，則簡單離子半徑：Z>Y

C.若C為氫化物，則熔沸點：C<D

D.若C為氫化物，則X、Z形成的化合物中可能存在非極性鍵

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是(　　)

A.離子半徑大�。�R3＋＜X＋＜M2－

B.Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一

C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)的實驗流程如下：

“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關系

應控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。