A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量

B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值、單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.其分子式為C15H20O4

B.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

C.1mol該物質完全燃燒，需要消耗403.2L氧氣

D.既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半徑：K+>S2->F-

④給出質子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________________

（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________

【題目】常溫下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是( )

A.在溶液中水解程度大于電離程度

B.當V(NaOH) = 10 mL時溶液中存在：

C.當V(NaOH) = 15 mL時，溶液中存在：

D.當V(NaOH) = 20 mL時，溶液中存在：

實驗操作：

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是______________________________________。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________，C瓶內氣體的成分是____________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________

玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出與反應的化學方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是____________________________________________________________。

(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：，通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為（葡萄糖）。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質量分數(shù)大于理論值，產生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質量為，炭粉的質量為，鈦鐵礦完全反應后，測得生成的質量為，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)為________________。

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質的熔點由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳�物質的名稱：A________；B________；C________；D________。

A．該有機物的分子式為：C6H8O6

B．該有機物只含有一種官能團

C．該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物質的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應，產生相同條件下的氣體體積之比為2:1