（1）乳酸的相對分子質量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結構簡式為_________

已知：浸出液的pH <2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請回答下列問題：

（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是____。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____（用離子方程式表示）；寫出“沉錳”的離子方程式____。

（3）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是____。（填編號）

a NaOH溶液、酚酞試液

b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞試液

（4）濾渣的主要成分有____。

（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進行的實驗操作順序是____（用字母填空）。

a 過濾洗滌 b 蒸發(fā)濃縮 c 冷卻結晶 d 干燥

（6）已知：pH =7.1時Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10 -6mol/L），需調節(jié)溶液pH范圍為____

A.表示的粒子不會對水的電離平衡產生影響

B.表示的物質加入水中，促進水的電離，c(H+)增大

C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大

【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

B.參加反應的水的質量與加入Al的質量相等

C.所得溶液中和的物質的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)

B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍

C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.現有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA

C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物有3種

【題目】鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置：____________。

根據鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于，請從結構角度解釋原因：____________。

將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議：____________。

(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質的化學式）。

【題目】設代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.中，生成標準狀況轉移電子數為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到，若向反應后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質的量為2mol

D.標準狀況下，和混合后，原子總數小于

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是_________、_________。

（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。

（實驗步驟）

（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2 mL的濃硫酸；

（2）將試管固定在鐵架臺上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

（問題討論）

a．按步驟(1)裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查__________；

b．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有_________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是____。

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應

B.T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C.反應處于D點時，一定有υ正<υ逆

D.恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動