請回答：

（1）上述反應中有電子轉移的是___（填序號），因此該類反應屬于__反應。

（2）反應⑤的離子方程式是__。

（3）上述反應中屬于復分解反應的是__（填序號）。復分解反應發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應印證i、ii、iii，則除了這幾個反應外，請補充反應：_（寫一個符合條件的化學方程式或離子方程式）。

（4）由反應①及所學知識判斷：在該反應發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。

(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；

(2)該操作是否一定有誤差?______________________；

(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。

試劑：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸餾水　E.氯化鋇溶液　F.pH試紙

Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。

(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應時轉移電子，則反應的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關反應為：

溶液中的溶質(zhì)的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

（1）元素①的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，表示該核素組成的符號是__。

（2）⑤的原子結構示意圖是__。

（3）上述元素中，原子半徑最大的是__（寫元素符號）。

（4）僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__，該化合物的分子中含有__（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（5）金屬性：③__④（填“＞”或“＜”），列舉一條能證明該結論的實驗事實：__。

（6）下列說法正確的是__（填序號）。

a.②、③組成的化合物只有一種

b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價

Ⅰ．為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉化為清潔的氣體燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式____________。

Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL﹣1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反應速率_____；

（3）則反應開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是________（用分子式或化學式表示）。

（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃；

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯氣反應可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物的立體構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，中心原子的價層電子對數(shù)為_____。

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三種溶液中，大�。�

下列說法不正確的是（ ）

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水

B.丙和丁中均會發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性

A.1molCl2含有的分子數(shù)為6.02×1023

B.標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是1g

C.1molN2分子的質(zhì)量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL