(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（　　）

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

d.具有相同的化學性質 d.互為同位素

⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。

a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程__________。

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

(1)反應②的反應類型為________，一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應，所得高分子化合物的結構簡式為

_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學方程式為

_______________________________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．G的同分異構體中能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體的物質有4種

C．F、G都能與NaOH溶液反應，且都生成鈉鹽

D．X先后與F、H2反應也可以制得G

【題目】苯胺（）是一種重要的有機合成中間體，熔點-6.3°C，沸點184 °C，易溶于乙醚（沸點34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸氣蒸餾時會隨水蒸氣一并餾出。實驗室常用硝基苯鐵粉還原法制備苯胺，反應如下∶

（一）制備∶

如圖i所示，在儀器A中加入鐵粉、水和冰醋酸，攪拌使其充分混合。通入冷卻水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，邊加邊攪拌，待硝基苯加完、反應趨向和緩后，微熱、回流50- -60 min。

(1)儀器A的名稱為______，冷卻水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因為該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

(3)為判斷反應是否完成，可用長吸管吸出少量A中液體，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“鹽酸”）中，若看不到油珠，表明反應已完成。

（二）提純∶ ∶

①將回流裝置改為水蒸氣蒸餾裝置（如圖ii所示）進行水蒸氣蒸餾，收集餾出液；②將餾出液移至儀器B中，靜置、初步分離出有機層∶③水層加NaCl固體至飽和，用20mL乙醚分三次萃取，將乙醚萃取液與有機層合并；④向合并的有機液中加入粒狀氫氧化鈉；⑤先水浴蒸餾除去乙醚，再加熱蒸餾，收集180~185°C的餾分。

(4)步驟①中水蒸氣蒸餾作用為_______________________；

(5)步驟②中儀器B的名稱為________________________；

(6)步驟③中加NaCl固體的作用有_______________、______________；

(7)步驟④中加粒狀氫氧化鈉的作用是__________________；

(8)步驟⑤中共收集到6.5g苯胺，則產率約為_______________。

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式___________________________。

（2）B、C分子中的官能團名稱分別是________________、______________________。

（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構體的結構簡式_______________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________；反應類型：____________。

④_________________________________________；反應類型：____________。

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經1小時測定的去除率和pH，結果如表：

與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：______．

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L