【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時，平衡向逆方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示

（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。

（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。

③NH3的氮原子的雜化類型為___。

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動

B. 化學方程式中n>p＋q

C. 達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

請回答下列問題：

⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學式可改寫為________(選項字母)。

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的無色液體，用P2O4萃取碘水中的碘，振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。

⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學方程式：________。

⑷通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，則殘留液中c(F－)應不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效數(shù)字]。

⑸可由“水相”制備高純度單質(zhì)錳，裝置如圖所示：

①裝置中采用________填“陰離子”或“陽離子”交換膜。

②寫出該電解反應的化學方程式：________。

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③