【題目】(1)我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，該反應變化過程中的能量變化如圖所示。

回答以下問題。

(1)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH2

2As（s）＋O2（g）=As2O5（s）　ΔH3

則反應As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。已知：

①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1

某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，寫出此反應的熱化學方程式：____________。

(4)甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/ mol ，請寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(5)由圖可知，金剛石的穩(wěn)定性________石墨的穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和熱的測定裝置如圖所示：

圖中A的儀器名稱：__________________作用：____________________________

（1）“還原”時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為：_____。

（2）“沉鐵”過程中的離子反應方程式為：______。

（3）“氧化”過程中的離子方程式為：________。

（4）一定條件下以Fe片作陽極、石墨作陰極電解NaCl溶液也可制得納米Fe3O4，寫出該反應的化學方程式：_________。

（5）有氧條件下，NO可被NH3催化還原為N2和H2O。當n(NO)∶n(O2)＝4∶1時，該反應的化學方程式：_________。

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應制得，反應原理為:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，則關于此反應的敘述不正確的是

A.NaClO3中Cl的化合價為+5

B.每生成8.7 g氧化產物，反應中轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性強于MnO2的氧化性

D.該反應右邊方框內的產物是NaOH

(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛作中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個體系中乙烯的質量分數(shù)一定

E.氣體的總壓強不變

F.氣體的摩爾質量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉化率為40％，則此時乙烯的轉化率為____。

③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：_____

④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。

(1)某學習小組利用 DIS 系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：

①分別配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計算機繪制的滴定曲線如圖：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“鹽酸”）

②兩曲線圖中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A點和B點，水的電離程度_____（填“A 點大”、“B 點大”、“A 和 B 點相同”或“無法判斷”）

(3)另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用________(填儀器名稱)量取 20.00 mL 醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果？______(填“是”“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖(見如圖)。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為______。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。

④若圖中某一點 pH 等于8，則 c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為________mol/L。

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應

C.A極的電極反應式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

（1）寫出A中反應的化學方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應中的還原劑是_________(填化學式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：__________________（用化學方程式表示）。

（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

①反應室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

A．甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為_____________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。

B．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為___________，其用于證明該假設成立的方法為____________。

(1)已知反應后 H2C2O4 轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

(5)高錳酸鉀和草酸反應開始速率較慢，反應一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________

有關物質的物理性質見下表。

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。