(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填字母)。

A.Na2O與水反應 B.甲烷的燃燒反應C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑① 通過化學鍵的鍵能計算。已知：

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式__________。

③ 利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________(填序號)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固體

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實驗如下：

由此判斷，下列說法正確的是

A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有和，因為這二個離子相對應的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、

C.為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗就可以

D.通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實驗步驟的設計是錯誤的

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵，1個π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化

D.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.醫(yī)院里常用無水乙醇殺菌、消毒

B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應

C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和溶液除去

D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_______________。

（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為___________pm。

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

(1)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=________________。

(2)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________，通過計算說明此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)__________？

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。

A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5

（注：橫坐標依次為1-6；單位：PH）

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）

【題目】下列敘述中正確的是

A.實驗室欲配制的溶液，可用膽礬及相應容器配制

B.將適量飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體

C.實驗室中從海帶里提取碘的過程是：灼燒溶解過濾萃取

D.用分液漏斗、燒杯、鐵架臺帶鐵圈、飽和溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為

B.用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

C.烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作為水果的催熟劑

(A)

已知：

反應1的試劑與條件為_____；反應2的化學方程式為_____。

(2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和條件是_____，反應③的反應類型是_____。