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【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

2

4

7

9

A.8min時，其他條件不變，若增大X的濃度，則反應速率加快，活化分子百分數(shù)增加

B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前逆正

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】以和為原料，通過反應：合成尿素。該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下表；在一定溫度和壓強下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關系如圖，下列說法正確的是

165

175

185

195

K

A.如圖點B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應平衡常數(shù)的表達式為

C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時的轉(zhuǎn)化率越高

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【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結(jié)果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

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【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍，是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍；C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13； A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等； E 和 F 是相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號），離子半徑最小的是__（填離子符號）。

（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點較高的是__（填化學式），A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強

C.X點對應的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>Y>X

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

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【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間

0

20

40

60

80

100

的物質(zhì)的量分數(shù)

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應速率為

B. 在溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應限度越大

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【題目】在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡時，下列說法錯誤的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量

反應物的轉(zhuǎn)化率

平時時的物質(zhì)的量

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅱ

恒溫恒壓

1

3

0

b

A.平衡時NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常數(shù)關系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時平衡向正反應方向移動

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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C.無色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.常溫下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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